ÁCIDO CLORÍDRICO - Nas raspas de magnésio e no alumínio

Introdução

O ácido clorídrico é uma solução aquosa, fortemente ácida e extremamente corrosiva, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos fortes que se ioniza completamente em solução aquosa. Uma solução aquosa de HCℓ na concentração de 1 mol/L tem pH = 0. Em sua forma pura, HCℓ é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio.
Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático (muriático significa pertencente a salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros.


Cálculos da quantidade de água adicionada
HCℓ - 1mol/L - Nosso grupo = 0,6 mol/L

+ X H2O
Ma =1mol/L
Va =?
Ma . Va = Mb . Vb
1 . Va = 0,6 . 30
V = 18 ml - volume do ácido

Mb = 0,6 mol/L
Vb = 30 ml

Vr = V1 + V2
30 = 18 + V H2O
V H2O = 30 – 18
V H2O = 12 ml

Materiais:

- pêra

- vidro de relógio

- balão volumétrico

- béquer

- HCℓ

- pipeta

- H2O

- alumínio

- raspas de magnésio

- água destilada

Procedimento :
1º- Diluir 18 ml em 12 ml de H2O, com a ajuda da pêra, em um balão volumétrico.
2º- Depois, usa-se o vidro de relógio para colocar pedaços de alumínio e as raspas de magnésio.
3º- Por ultimo, pinga-se a solução de ácido clorídrico em cima de cada material.
OBS: Observar.

Conclusão
H2O + HCℓ + alumínio:
O alumínio permanece do mesmo jeito que antes.
H2O + HCℓ +raspas de magnésio:
O magnésio, ao se juntar com a solução, causou uma reação que borbulha, solta cheiro e fumaça.
Com a solução de 0,2 mol/L, o magnésio passa pela mesma reação, só que mais lentamente.
Podemos concluir que, quanto maior a concentração, mais rápido acontece a reação.

Curiosidade:
Magnésio + fogo:
Produz fumaça, luz intensa e resulta em um pó branco (óxido de magnésio), e é hidroscópico (absorve a água).